Sulfur (S) can hold a varying number of electrons depending on the context. Here's a breakdown:
Neutral Sulfur Atom: In its neutral, elemental state, sulfur has 16 electrons, matching its atomic number.
Electron Configuration: The electron configuration of sulfur is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. This means the valence%20shell (the outermost shell) contains 6 electrons.
Octet Rule: To achieve a stable octet, sulfur needs two more electrons.
Expanded Octet: However, sulfur can also exceed the octet rule. Because it is in the third period, it has available d orbitals that can participate in bonding. This allows sulfur to form compounds where it is surrounded by more than eight electrons. For example, in SF₆ (sulfur hexafluoride), sulfur has 12 electrons around it.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page